Задание 18 из ЕГЭ по химии. Страница 7

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1. CH₃COOH_(Р–Р) с NaOH_(Р–Р)
2. CH₃Cl_(Г.) с Na
3. C₂H₅OH_(Ж.) с Na
4. C₆H₅OH_(ТВ.) с NaOH_(Р–Р)

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1. NaOH_(Р-Р) и HCl_(Р-Р)
2. CuO_(ТВ.) и H₂SO_{4 (Р-Р)}
3. CaCO_3(ТВ.) и HCl_(Р-Р)
4. Zn_(ТВ.) и H₂SO_4(Р-Р)

Скорость реакции цинка с серной кислотой увеличится, если

1. измельчить кусок металла
2. понизить температуру раствора
3. повысить давление
4. понизить давление

Для увеличения скорости химической реакции Zn_(ТВ.) + 2H⁺ = Zn²⁺ + H_2(Г.) + Q необходимо

1. уменьшить концентрацию ионов цинка
2. увеличить концентрацию ионов водорода
3. уменьшить температ…

При увеличении температуры на каждые 10° скорость большинства реакций

1. увеличивается в 2–4 раза
2. увеличивается в 100 раз
3. увеличивается в 10 раз
4. не изменяется

На скорость химической реакции 2NH_3(Г.) ⇄ N_2(Г.) + 3H_2(Г.) не влияет изменение

1. концентрации аммиака
2. концентрации водорода
3. давления
4. температуры

При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает химическая реакция, схема которой

1. Al + H₂SO_4(РАЗБ.) →
2. Al₂O₃ + KOH_(Р–Р) →
3. Al + H₂SO_4(КОНЦ.) →
4. AlCl_3(Р–Р) + KOH_(Р–Р) →

С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1. Sn
2. Al
3. Ca
4. Mn

Уменьшение скорости синтеза аммиака произойдет, если

1. уменьшить температуру
2. увеличить концентрацию азота
3. использовать катализатор
4. увеличить давление

На скорость химической реакции Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu не оказывает влияния увеличение

1. площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
2. температуры
3. концентрации CuCl₂ в рас…

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1. Fe и H₂SO_4(Р–Р)
2. BaCl_2(Р–Р) и Na₂SO_4(Р–Р)
3. C₂H₅OH и Na
4. Al(OH)₃ и HCl_(Р–Р)

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1. Fe и O₂
2. Cu и O₂
3. Mg и HCl (10 % р-р)
4. Zn и HCl (10 % р-р)

Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо

1. повысить температуру и давление
2. понизить температуру и давление
3. повысить давление и понизить температуру
…

Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при

1. использовании катализатора
2. понижении температуры
3. увеличении концентрации кислорода
4. увеличении давления

Скорость химической реакции Al(OH)_3(ТВ.) + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O не зависит от

1. природы взятой кислоты
2. концентрации ионов алюминия
3. температуры
4. концентрации ионов водорода

В обычных условиях с наибольшей скоростью протекает химическая реакция

1. Fe + H₂SO_4(РАЗБ.) →
2. Fe₂(SO₄)_3(Р-Р)+ NaOH_(Р-Р) →
3. Fe + H₂SO_4(КОНЦ.) →
4. Fe₂O₃ + KOH_(Р-Р) →

При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между

1. Fe и O₂
2. Na и O₂
3. CaCO₃ и HCl_(Р-Р)
4. Na₂SO_4(Р-Р) и BaCl_2(Р-Р)

Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение

1. числа столкновений молекул
2. энергии активации процесса
3. энергии молекул
4. массы или объёма …

С наименьшей скоростью происходит реакция между цинком и

1. HCl (20 %-ный р‑р)
2. HCl (15 %-ный р‑р)
3. HCl (10 %-ный р‑р)
4. HCl (5 %-ный р‑р)

С наименьшей скоростью при обычных условиях протекает взаимодействие между

1. NH₃ и HBr
2. CaO и H₂O
3. CO и O₂
4. Na и O₂