Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 82

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Термохимическое уравнение процесса обжига известняка
CaCO₃ = CaO + CO₂ – 178,69 кДж.
Какая масса оксида кальция была получена, если затрачено 893,45 кДж тепла?

28 г
56 г
140 г
280 г

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Вместе с этой задачей также решают:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Сl₂O_7(г) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 570 кДж

прореагировало 18,3 г оксида хлора(VII). Вычислите количество выделившейся при этом теп…

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана? (Ответ приведите с точностью до целых.) Ответ в (л).

Согласно термохимическому уравнению реакции

$CH_{4(г)} + 2O_{2(г)} = CO_{2(г)} + 2H_2O_{(г)} + 802 кДж$

выделилось 3 580 кДж теплоты. Сколько литров (н. у.) метана потребуется для эт…

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 16 л этана? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых, л.)