Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 44

Разбор сложных заданий в тг-канале:

При растворении 37,5 г медного купороса (CuSO₄ · 5H₂O) в воде был получен 15%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате поджигания смеси порошка алюминия массой 4,32 г с железной окалиной массой 13,92 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Вместе с этой задачей также решают:

На 43,2 г серебра подействовали водным раствором азотной кислоты массой 600 г, в котором атомов кислорода в 5,056 раз больше атомов азота. Выделившийся газ пропустили через 600 г 1…

Сколько граммов азотной кислоты $HNO_3$ требуется для получения 456 г нитрата аммония по реакции $HNO_3 + NH_3 = NH_4NO_3$, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически …

Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциии $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑

При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После обработки этого остатка 182,5 г 10 %-ного раствора соляной кислоты пол…