Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 73
Разбор сложных заданий в тг-канале:
Термохимическое уравнение процесса имеет вид
2СH4(Г.) + О2(Г.) = 2СО(Г.) + 4Н2(Г.) + 70 кДж.
Какое количество теплоты выделится при сжигании 89,6 л метана?
- 140 кДж
- 14 кДж
- 136 кДж
- 280 кДж
Объект авторского права ООО «Легион»
Посмотреть решение
Вместе с этой задачей также решают:
В результате реакции, термохимическое уравнение которой СаО(тв.) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв.) + 70 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию. (За…
Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н. у.) аммиака до оксида азота(II)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Какой объём (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? Ответ в (л). (Запишите число с точностью до целых.)
Популярные материалы
Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ
Хочу!
