Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 74
Разбор сложных заданий в тг-канале:
Термохимическое уравнение процесса имеет вид
2СH4(Г.) + О2(Г.) = 2СО(Г.) + 4Н2(Г.) + 70 кДж.
Какое количество теплоты выделится при сжигании 89,6 л метана?
- 140 кДж
- 14 кДж
- 136 кДж
- 280 кДж
Объект авторского права ООО «Легион»
Посмотреть решение
Вместе с этой задачей также решают:
Окисление метана описывается термохимическим уравнением
$2CH_{4(г)} + O_{2(г)} = 2CO_{(г)} + 4H_{2(г)} + 70 кДж$
Какой объём метана необходим для получения 1400 кДж тепла? (Запишите …
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж
в реакцию вступило 8,8 г CO2. Определите количество выделившейся теплоты. Ответ в (кД…
Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н. у.) аммиака до оксида азота(II)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Популярные материалы
Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ
Хочу!
