Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 93

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O_(Ж) + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

5845 кДж
934,4 кДж
58450 кДж
9352 кДж

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Вместе с этой задачей также решают:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2Cl_2O_{7(г)} = 2Cl_{2(г)} + 7O_{2(г)} + 570 кДж$

в реакцию вступил оксид хлора(VII) массой 3,66 г. Рассчитайте количество выдели…

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O + 1374 кДж,

выделилось 412,2 кДж теплоты. Какое количество этанола вступило в реакцию? Ответ в …

Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(IV)? (Запишите число с точностью до целых, л.)

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана? (Ответ приведите с точностью до целых.) Ответ в (л).