Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 93

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O_(Ж) + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

5845 кДж
934,4 кДж
58450 кДж
9352 кДж

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Вместе с этой задачей также решают:

Какой объём (н. у.) сероводорода необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128 г оксида серы(IV)? (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(IV)? (Запишите число с точностью до целых, л.)

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана? (Ответ приведите с точностью до целых.) Ответ в (л).

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2H_2O_{(ж)} + O_{2(г)} + 4NO_{2(г)} = 4HNO_{3(ж)} + 258 кДж$

выделилось 1290 кДж. Определите количество воды, вступившей в реакци…