Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 93

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O_(Ж) + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

5845 кДж
934,4 кДж
58450 кДж
9352 кДж

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Вместе с этой задачей также решают:

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

получили 10,8 г серебра. Вычислите количество затраченной теплоты. Ответ в (кДж). (…

Согласно термохимическому уравнению реакции

$CH_{4(г)} + 2O_{2(г)} = CO_{2(г)} + 2H_2O_{(г)} + 802 кДж$

выделилось 3 580 кДж теплоты. Сколько литров (н. у.) метана потребуется для эт…

Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(IV)? (Запишите число с точностью до целых, л.)

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана? (Ответ приведите с точностью до целых.) Ответ в (л).