Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 83
Разбор сложных заданий в тг-канале:
Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4(Г.) + 2O2(Г.) = CO2(Г.) + 2H2O(Г.) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана, равно
- 3208 кДж
- 2406 кДж
- 1203 кДж
- 802 кДж
Объект авторского права ООО «Легион»
Посмотреть решение
Вместе с этой задачей также решают:
Какой объём (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? Ответ в (л). (Запишите число с точностью до целых.)
Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н. у.) аммиака до оксида азота(II)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$MgCO_{3(тв.)} = MgO_{(тв.)} + CO_{2(г)} – 102 кДж$,
выделилось 4,48 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, затраче…
Популярные материалы
Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ
Хочу!
