Железо
Железо () — элемент побочной подгруппы VIII группы и 4-го периода Периодической системы. Как и положено металлу -го периода, атомы железа имеют четыре энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. Распределение электронов таково: . Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления , но и электрон с предпоследнего уровня, при этом степень окисления повышается до .
Железо — металл со всеми характерными свойствами металлов: высокими тепло- и электропроводностью, ковкостью, металлическим блеском, высокой и плотностью . Железо образует сплавы с неметаллами (углеродом) и другими металлами. Железо может намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом. Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III). Химические свойства железа и его соединений приведены в таблице. Железо входит в состав крови человека (гемоглобин), содержится оно и в некоторых растениях: шпинате, салате, капусте.
Роль железа в жизни человека общеизвестна, об этом можно не говорить. Железо — это основа всей современной цивилизации.
Железо и его соединения.
Железо | Оксиды железа (II) и (III) | Гидроксиды железа (II) и (III) |
1. Серебристо-белый металл. 2. Взаимодействует с простыми веществами: а) горит в кислороде: б) реагирует с хлором: в) взаимодействует с серой: 3. Реагирует с растворами кислот: 4. Вытесняет водород из воды при сильном нагревании: 5. Окисляется в присутствии воды и кислорода воздуха (с образованием ржавчины): 6. Замещает менее активный металл в растворе его соли: Получение Восстановление оксидов железа оксидом углерода (II), водородом или алюминием: |
1. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами: 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: |
1. Проявляют свойства нерастворимых в воде оснований: а) взаимодействуют с кислотами: б) разлагаются при нагревании: 2. Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с горячими концентрированными растворами щелочей: 3. Гидроксид железа (II) на воздухе окисляется в гидроксид железа (III): 4. Соли железа (II) и (III) гидролизуются: ; |
Бесплатный интенсив по химии
- 👉 Узнаешь самые алгоритмичные задания в КИМе и научишься их решать.
- 👉 Познакомишься со всеми разделами ЕГЭ и изучишь их основы.
- 👉 Научишься проводить настоящие химические эксперименты.
- 👉 Поймешь, какие формулы нужны на ЕГЭ по химии и как ими пользоваться.
У тебя будет:
- 🤑 Возможность выиграть бесплатный доступ к сентябрьскому курсу.
- ✍️ Домашка после каждого веба без дедлайна (делай, когда тебе удобно).
- 📖 Скрипты, конспекты, множество полезных материалов и лайфхаков.
- 🚀 Удобный личный кабинет: расписание вебов, домашки, твой прогресс и многое другое.
- 😌 Уютная атмосфера, в которой тебе рады!
- 🗣️ Отдельная беседа в ТГ с сокурсниками и преподавателями.