Железо

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Железо (Fe) — элемент побочной подгруппы VIII группы и 4-го периода Периодической системы. Как и положено металлу 4-го периода, атомы железа имеют четыре энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. Распределение электронов таково: 2e;8e;14e;2e. Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но и электрон с предпоследнего уровня, при этом степень окисления повышается до +3.

Железо — металл со всеми характерными свойствами металлов: высокими тепло- и электропроводностью, ковкостью, металлическим блеском, высокой t°пл=1540°С и плотностью ρ=7,85гсм3. Железо образует сплавы с неметаллами (углеродом) и другими металлами. Железо может намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом. Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III). Химические свойства железа и его соединений приведены в таблице. Железо входит в состав крови человека (гемоглобин), содержится оно и в некоторых растениях: шпинате, салате, капусте.

Роль железа в жизни человека общеизвестна, об этом можно не говорить. Железо — это основа всей современной цивилизации.

Железо и его соединения.

Железо Оксиды железа (II) и (III) Гидроксиды железа (II) и (III)
1. Серебристо-белый металл.
2. Взаимодействует с простыми веществами:
а) горит в кислороде:
3Fe+2O2=Fe3O4
б) реагирует с хлором:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
в) взаимодействует с серой:
Fe+S=FeS
3. Реагирует с растворами кислот:
Fe+2H+=Fe2++H2
4. Вытесняет водород из воды при сильном нагревании:
Fe+H2O=FeO+H2
5. Окисляется в присутствии воды и кислорода воздуха (с образованием ржавчины):
4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
6. Замещает менее активный металл в растворе его соли:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Получение
Восстановление оксидов железа оксидом углерода (II), водородом или алюминием:
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
FeO+H2=Fe+H2O
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
1. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами:
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:
MnO+Fe2O3=Mn(FeO2)2
1. Проявляют свойства нерастворимых в воде оснований:
а) взаимодействуют с кислотами:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
б) разлагаются при нагревании:
Fe(OH)2=FeO+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
2. Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с горячими концентрированными растворами щелочей:
Fe(OH)3+NaOH=NaFeO2+2H2O
3. Гидроксид железа (II) на воздухе окисляется в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4. Соли железа (II) и (III) гидролизуются:
Fe2++H2OFeOH++H+;
Fe3++H2OFeOH2++H+

Бесплатный интенсив по химии

На бесплатном интенсиве ты:
  • 👉 Узнаешь самые алгоритмичные задания в КИМе и научишься их решать.
  • 👉 Познакомишься со всеми разделами ЕГЭ и изучишь их основы.
  • 👉 Научишься проводить настоящие химические эксперименты.
  • 👉 Поймешь, какие формулы нужны на ЕГЭ по химии и как ими пользоваться.

У тебя будет:

  • 🤑 Возможность выиграть бесплатный доступ к сентябрьскому курсу.
  • ✍️ Домашка после каждого веба без дедлайна (делай, когда тебе удобно).
  • 📖 Скрипты, конспекты, множество полезных материалов и лайфхаков.
  • 🚀 Удобный личный кабинет: расписание вебов, домашки, твой прогресс и многое другое.
  • 😌 Уютная атмосфера, в которой тебе рады!
  • 🗣️ Отдельная беседа в ТГ с сокурсниками и преподавателями.

Составим твой персональный план подготовки к ЕГЭ

Хочу!