Медь. Серебро

Медь ($\mathit{C}\mathit{u}$) — элемент побочной подгруппы первой группы. Электронная формула: ($...3{\mathit{d}}^{10}4{\mathit{s}}^1$). Десятый d-электрон атома меди подвижный, т. к. переместился с $4\mathit{s}$-подуровня. Медь в соединениях проявляет степени окисления $+1\left(\mathit{C}{\mathit{u}}_2\mathit{O}\right)$ и $+2\left(\mathit{C}\mathit{u}\mathit{O}\right)$.

Медь — мягкий, блестящий металл, имеющий красную окраску, ковкий и обладает хорошими литейными качествами, хороший тепло- и электропроводник. Температура плавления $1083°\mathit{С}$.

Как и другие металлы побочной подгруппы I группы Периодической системы, медь стоит в ряду активности правее водорода и не вытесняет его из кислот, но реагирует с кислотами-окислителями:

$\mathit{C}\mathit{u}+2{\mathit{H}}_2\mathit{S}{\mathit{O}}_{4\left(\mathit{к}\mathit{о}\mathit{н}\mathit{ц}.\right)}=\mathit{C}\mathit{u}\mathit{S}{\mathit{O}}_4+\mathit{S}{\mathit{O}}_2\uparrow +2{\mathit{H}}_2\mathit{O}$;

$\mathit{C}\mathit{u}+4\mathit{H}\mathit{N}{\mathit{O}}_{3\left(\mathit{к}\mathit{о}\mathit{н}\mathit{ц}.\right)}=\mathit{C}\mathit{u}{\left(\mathit{N}{\mathit{O}}_3\right)}_2+2\mathit{N}{\mathit{O}}_2\uparrow +2{\mathit{H}}_2\mathit{O}$.

Под действием щелочей на растворы солей меди выпадает осадок слабого основания голубого цвета — гидроксида меди (II), который при нагревании разлагается на основный оксид $\mathit{C}\mathit{u}\mathit{O}$ черного цвета и воду:

$\mathit{C}{\mathit{u}}^{2+}+2\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathit{–}}=\mathit{C}\mathit{u}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2\downarrow ;\mathit{C}\mathit{u}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2\stackrel{\mathit{t}°}{\to }\mathit{C}\mathit{u}\mathit{O}+{\mathit{H}}_2\mathit{O}$