Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 86
Кристаллогидрат ацетата свинца $((CH_3COO)_2Pb$ • $3H_2O)$ массой 75,8 грамм растворили в некотором количестве воды и получили раствор, соотношение катионов свинца и молекул воды в котором 1:32. В полученный раствор опустили магниевую пластинку и вынули в тот момент, когда масса ацетата свинца (II) уменьшилась до 85 процентов. В образовавшийся раствор прилили 75 грамм 47 процентного раствора сульфата железа (II) при этом наблюдалось выпадение осадка. Рассчитайте массовую долю (в процентах) веществ в итоговом растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциии $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑
Сколько граммов азотной кислоты $HNO_3$ требуется для получения 456 г нитрата аммония по реакции $HNO_3 + NH_3 = NH_4NO_3$, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически …
При обжиге 65,79 г известняка, содержащего 5 % примесей, с выходом 80 % был получен углекислый газ, который пропустили через 328 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/…
Онлайн-школа «Турбо»
- Прямая связь с преподавателем
- Письменные дз с проверкой
- Интересные онлайн-занятия
- Душевное комьюнити
