Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 86
Растворимость безводного нитрата меди (II) при 10°C составляет 100 г на 100 г воды.
Приготовили насыщенный раствор нитрата меди (II) массой 180,23 г, в котором масса соли
составляет 54 процента от массы всего раствора.
Полученный раствор начали охлаждать до 10°C. Остаток невыкристаллизовавшейся соли
выпарили и растворили в 300 г 20-процентного раствора гидроксида натрия. Определите
массовую долю веществ в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
Какую массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O нужно взять, чтобы приготовить 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8%?
Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н. у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %. Определите массовую д…
Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциии $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑
Онлайн-школа «Турбо»
- Прямая связь с преподавателем
- Письменные дз с проверкой
- Интересные онлайн-занятия
- Душевное комьюнити
