Задание 34 из ЕГЭ по химии

Тема: «Задачи на материальный баланс»

За это задание вы можете получить 4 балла на ЕГЭ в 2025 году
Разбор сложных заданий в тг-канале:
Задача 1

Фосфид цинка массой 12,85 г растворили в реакционной колбе, содержащей 32 г насыщенного раствора гидроксида натрия. Как только реакция прекратилась в реакционную колбу прилили 68,6…

Задача 2

Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при добавлении к 40 г насыщенного при 100 °C раствора хлорида натрия 10 г воды и 2 г соли. Растворимость вещества при данно…

Задача 3

Насыщенный при температуре 40 °С раствор йодида натрия массой 150 г остудили до 0 °С. Определите массу соли в полученном растворе. Растворимость вещества при 40˚С составляет 205 г …

Задача 4

Определите массовую долю воды в растворе, полученном при смешении 30 г насыщенного при 20 °C раствора нитрата натрия с 2%-ным раствором этой же соли массой 50 г. Растворимость веще…

Задача 5

450 г раствора хлорида цезия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 100 г воды. Определите массу раствора после его охлаждения до 20 °C. Коэффициент рас…

Задача 6

Среди предложенных веществ выберите кислую соль: Na2SO4, KNaSO4, KHSO4, CaOHBr, K[Al(OH)4]. Вычислите какую массу трехводного кристаллогидрата этой соли необходимо растворить …

Задача 7

Определите минимальный объём воды, который необходимо добавить к 100 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 30 %, чтобы при охлаждении раствора до 0 °C осадок не выпал. Р…

Задача 8

450 г раствора хлорида цезия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 100 г воды. Определите массу раствора после его охлаждения до 20 °C. Коэффициент рас…

Задача 9

100 г SO3 растворили в 27 мл воды. К полученному раствору добавили 9,2 г металлического натрия. Вычислите объем образовавшегося в результате газа.

Задача 10

К 189,97 мл 25%-го раствора серной кислоты (𝛒=1,3 г/мл) добавили 8,1 г металлического алюминия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Задача 11

В колбу с 250 мл раствора соляной кислоты с концентрацией вещества 0,2 моль/л (𝛒=1,1 г/мл) поместили 2.13 г карбоната натрия. В колбе прошла реакция ионного обмена 2HCl + Na2CO3 …

Задача 12

К 40 мл 12,2% раствора KOH (𝛒=1,15 г/мл) прилили 30 мл 30% раствора HClO (𝛒=1,05 г/мл). В колбе прошла реакция ионного обмена KOH + HClO = KClO + H2O. Расчитайте массовую долю ги…

Задача 13

К 40 г 10%-го раствора NaOH добавили 48,8 г 15%-го раствора HCl. В результате прошла реакция ионного обмена NaOH + HCl = NaCl + H2O. Вычислите массу воды и концентрацию соли в обра…

Задача 14

Какую массу раствора с массовой долей сульфата железа(III) 20 % надо прилить к раствору гидроксида калия, чтобы получить гидроксид железа(III) массой 9,63 г по реакции Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4?…

Задача 15

Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциий ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S

Задача 16

К 30 мл раствора вещества A (𝛒=1,01 г/мл) прилили 35 мл раствора вещества B (𝛒=1,02 г/мл). В результате необратимой реакции A+B=C+D выпал осадок D, а в растворе образовалось 10 г в…

Задача 17

Определите массу соли, которую необходимо добавить к 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей растворённого вещества 10 %, чтобы получить насыщенный при температуре 40 °C рас…

Задача 18

Растворимость сульфата калия при температуре 80 °C равна 21,4 г на 100 г воды. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении к 25 г насыщенного раствора 50 …

Задача 19

150 г раствора нитрата калия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 50 г воды. Определите массу осадка нитрата калия, который выпадет при охлаждении пол…

Задача 20

К 5 мл 10% раствора (𝛒=1,1 г/мл) вещества Х1 добавили 8 мл 5% раствора (𝛒=1,05 г/мл) вещества X2. В результате протекания необратимой химической реакции образовались продукты X3 и…

1 2 3 4 5

Задание 34, последнее в бланке экзамена по химии, направлено на нахождение молекулярной записи вещества или соединения. Решение этой задачи потребует от выпускников комбинировать полученные знания и навыки. На неё может уйти до получаса времени. Ответ нужно будет подробно расписать, обосновывая каждый шаг.

Все задания под номером 34 можно свести к общему внешнему виду. Тогда получится следующий текст: «Элемент или Соединение X в некоторых массе или объёме подвергается химическому преобразованию (это может быть полное сгорание, гидролиз и тп), в результате которого получается новое вещество (одно или несколько)». От экзаменуемого в зависимости от вопроса потребуют выяснить, какую молекулярную формулу имел компонент X или полученные вещества.

Чтобы получить за 34 задачу максимальную оценку, нужно не просто безошибочно определить нужную химическую запись. Каждый шаг, приведший к ней, должен быть подробным образом расписан. Первое действие — восстановить уравнение реакции. Вторым нужно будет рассчитать молярную массу, объем соединений элементов, вступающих во взаимодействие. Только после того, как всё это проделано, можно правильно составить искомую формулу.