Задание 34 из ЕГЭ по химии
Тема: «Задачи на материальный баланс»
100 г SO3 растворили в 27 мл воды. К полученному раствору добавили 9,2 г металлического натрия. Вычислите объем образовавшегося в результате газа.
К 189,97 мл 25%-го раствора серной кислоты (𝛒=1,3 г/мл) добавили 8,1 г металлического алюминия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
В колбу с 250 мл раствора соляной кислоты с концентрацией вещества 0,2 моль/л (𝛒=1,1 г/мл) поместили 2.13 г карбоната натрия. В колбе прошла реакция ионного обмена 2HCl + Na2CO3 …
К 40 мл 12,2% раствора KOH (𝛒=1,15 г/мл) прилили 30 мл 30% раствора HClO (𝛒=1,05 г/мл). В колбе прошла реакция ионного обмена KOH + HClO = KClO + H2O. Расчитайте массовую долю ги…
К 40 г 10%-го раствора NaOH добавили 48,8 г 15%-го раствора HCl. В результате прошла реакция ионного обмена NaOH + HCl = NaCl + H2O. Вычислите массу воды и концентрацию соли в обра…
Какую массу раствора с массовой долей сульфата железа(III) 20 % надо прилить к раствору гидроксида калия, чтобы получить гидроксид железа(III) массой 9,63 г по реакции $Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4$?…
Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциий $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑
К 30 мл раствора вещества A (𝛒=1,01 г/мл) прилили 35 мл раствора вещества B (𝛒=1,02 г/мл). В результате необратимой реакции A+B=C+D выпал осадок D, а в растворе образовалось 10 г в…
Определите массу соли, которую необходимо добавить к 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей растворённого вещества 10 %, чтобы получить насыщенный при температуре 40 °C рас…
Растворимость сульфата калия при температуре 80 °C равна 21,4 г на 100 г воды. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении к 25 г насыщенного раствора 50 …
150 г раствора нитрата калия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 50 г воды. Определите массу осадка нитрата калия, который выпадет при охлаждении пол…
К 5 мл 10% раствора (𝛒=1,1 г/мл) вещества Х1 добавили 8 мл 5% раствора (𝛒=1,05 г/мл) вещества X2. В результате протекания необратимой химической реакции образовались продукты X3 и…
К 25 г 10% раствора соли добавили 2 г соли. Затем раствор разбавили до 3%. Полученный раствор разделили на три равные колбы. Какова масса соли в каждой колбе?
30 мл 5%-го раствора (𝛒=1,067 г/мл) соли поместили в колбу. Раствор с какой массовой долей той же соли надо добавить к первому раствору, чтобы после их смешивания получилось 100 г …
К 30 г 10% раствора соли добавили добавили 10 г 5%-го раствора этой же соли. Из полученного раствора выпарили 2 г воды, а потом добавили 2 г соли. Какова массовая доля?
Сплавили смесь оксидов калия и фосфора(V). В этой смеси соотношение атомов кислорода к атомам фосфора равно 3.5 : 1. В результате реакции сплавления образовалась твердая смесь веще…
492,7 г водного раствора хлорида железа(II), в котором массовая доля протонов всех ядер атомов составляет 52,38%, разделили на две части. К первой добавили раствор нитрата серебра …
Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа(II) и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г этой смеси избытком раствора серной кислоты выделяется газ, который полностью…
При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После обработки этого остатка 182,5 г 10 %-ного раствора соляной кислоты пол…
При обработке карбида алюминия раствором 20 %-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запи…
Задание 34, последнее в бланке экзамена по химии, направлено на нахождение молекулярной записи вещества или соединения. Решение этой задачи потребует от выпускников комбинировать полученные знания и навыки. На неё может уйти до получаса времени. Ответ нужно будет подробно расписать, обосновывая каждый шаг.
Все задания под номером 34 можно свести к общему внешнему виду. Тогда получится следующий текст: «Элемент или Соединение X в некоторых массе или объёме подвергается химическому преобразованию (это может быть полное сгорание, гидролиз и тп), в результате которого получается новое вещество (одно или несколько)». От экзаменуемого в зависимости от вопроса потребуют выяснить, какую молекулярную формулу имел компонент X или полученные вещества.
Чтобы получить за 34 задачу максимальную оценку, нужно не просто безошибочно определить нужную химическую запись. Каждый шаг, приведший к ней, должен быть подробным образом расписан. Первое действие — восстановить уравнение реакции. Вторым нужно будет рассчитать молярную массу, объем соединений элементов, вступающих во взаимодействие. Только после того, как всё это проделано, можно правильно составить искомую формулу.
