Задание 27 из ЕГЭ по химии: задача 65

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Посмотреть

Сложность:

Среднее время решения: 1 мин. 42 сек.

В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO_(ТВ.) + CO_2(Г.) = MgCO_3(ТВ.) + 102 кДж,
вступило 8 г оксида магния. Вычислите количество выделившейся теплоты. Ответ приведите с точностью до десятых, кДж.

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Вместе с этой задачей также решают:

В соответствии с термохимическим уравнением

$MgO_{(тв.)} + CO_{2(г)} = MgCO_{3(тв.)} + 102 кДж$

в реакцию вступило 8,8 г $CO_2$. Определите количество выделившейся теплоты. (Запишите ч…

Рассчитайте, какой объём (н. у.) углекислого газа может теоретически образоваться при сжигании 5 л (н. у.) угарного газа. (Запишите число с точностью до целых, л.)

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением

2CO_(г)+ O_2(г) = 2CO_2(г) + 283 кДж

Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л (н…

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых, л.)