Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 71

Разбор сложных заданий в тг-канале:

При комнатной температуре растворимость сульфата натрия составляет 19,2 г/ 100 г воды. В этих условиях приготовили насыщенный раствор Na2SO4 и разделили его на две колбы. К содержимому первой колбы добавили 312 г раствора хлорида бария, после чего образовалось 23,3 г осадка, а массовая доля хлорида натрия в полученном растворе составила 3,1%. Для полного осаждения сульфат-ионов из второй колбы потребовалось 662 г 10%-го раствора нитрата свинца. Вычислите массу исходного насыщенного раствора сульфата натрия.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Вместе с этой задачей также решают:

Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциий ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S

30 мл 5%-го раствора (𝛒=1,067 г/мл) соли поместили в колбу. Раствор с какой массовой долей той же соли надо добавить к первому раствору, чтобы после их смешивания получилось 100 г …

При электролизе с графитовыми электродами 72,8 г раствора ацетата меди(II), в котором количество атомов кислорода в 95 раз больше количества атомов меди, выделилось 672 мл (н. у.) …

При обработке карбида алюминия раствором 20 %-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запи…