Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 62
При комнатной температуре растворимость сульфата натрия составляет 19,2 г/ 100 г
воды. В этих условиях приготовили насыщенный раствор $Na_2SO_4$ и разделили его на
две колбы. К содержимому первой колбы добавили 312 г раствора хлорида бария,
после чего образовалось 23,3 г осадка, а массовая доля хлорида натрия в полученном
растворе составила 3,1%. Для полного осаждения сульфат-ионов из второй колбы
потребовалось 662 г 10%-го раствора нитрата свинца. Вычислите массу исходного
насыщенного раствора сульфата натрия.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциий $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑
При нагревании нитрата цинка массой 75,6 г часть вещества разложилась и выделилось 11,2 л (н.у.) смеси газов. Твёрдый остаток внесли в 500 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Опре…
30 мл 5%-го раствора (𝛒=1,067 г/мл) соли поместили в колбу. Раствор с какой массовой долей той же соли надо добавить к первому раствору, чтобы после их смешивания получилось 100 г …
