Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 73
При комнатной температуре растворимость сульфата натрия составляет 19,2 г/ 100 г
воды. В этих условиях приготовили насыщенный раствор $Na_2SO_4$ и разделили его на
две колбы. К содержимому первой колбы добавили 312 г раствора хлорида бария,
после чего образовалось 23,3 г осадка, а массовая доля хлорида натрия в полученном
растворе составила 3,1%. Для полного осаждения сульфат-ионов из второй колбы
потребовалось 662 г 10%-го раствора нитрата свинца. Вычислите массу исходного
насыщенного раствора сульфата натрия.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических
величин).
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
40 г технического 85%-го карбоната кальция $CaCO_3$ с примесями оксида кальция CaO прокаливали до тех пор, пока не выделилось 4,48 л углекислого газа $CO_2$. Реакция разложения: $CaCO_3 ⟶ CaO + CO_2$.…
Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциии $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑
Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка со 160 г водного раствора сульфата меди(II), в котором масса протонов атомов кислорода в 47,67 раз больше массы протонов катионо…
Онлайн-школа «Турбо»
- Прямая связь с преподавателем
- Письменные дз с проверкой
- Интересные онлайн-занятия
- Душевное комьюнити
