Задание 34 из ЕГЭ по химии: задача 17
492,7 г водного раствора хлорида железа(II), в котором массовая доля протонов всех ядер атомов составляет 52,38%, разделили на две части. К первой добавили раствор нитрата серебра (избыток), масса выделившегося осадка составила 143,5 г. Ко второй части прилили 472 г 20%-го раствора едкого натра. Рассчитайте массу 7.3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации раствора после отделения осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и проведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциий $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑
100 г SO3 растворили в 27 мл воды. К полученному раствору добавили 9,2 г металлического натрия. Вычислите объем образовавшегося в результате газа.
Железную пластинку массой 11,2 г погрузили в 10%-ный раствор нитрата меди(II) массой 200 г. Через некоторое время концентрация нитрата меди в растворе уменьшилась в 5 раз. После эт…
