Основания
Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ($–OH$).
Общая формула ${Me}↖{+y}(OH)_y$,где $y$ — число гидроксогрупп, равное степени окисления металла ${Me}↖{+y}$.
Классификация оснований.
| Признаки классификации | Гjруппы оснований | Примеры |
| Растворимость в воде | растворимые (щелочи) | $NaOH, KOH, Ca(OH)_2, Ba(OH)_2$ |
| нерастворимые | $Cu(OH)_2, Fe(OH)_2, Fe(OH)_3$ | |
| Степень электролитической диссоциации | сильные ($α→1$) | щелочи |
| слабые ($α→0$) | нерастворимые основания, водный р-р аммиака $NH_3·H_2O$ | |
| Кислотность (число гидроксогрупп) | однокислотные | $NaOH, KOH$ |
| двухкислотные | $Fe(OH)_2, Cu(OH)_2$ |
Свойства щелочей — гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов
1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синий цвет, фенолфталеина — в малиновый.
2. Водные растворы диссоциируют:
$Ba(OH)_2=Ba_^{2+}+2OH^–$.
3. Взаимодействуют с кислотами, вступая в реакцию обмена:
$NaOH+HCl=NaCl+H_2O$ — реакция нейтрализации.
Многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
$Ca(OH)_2+HCl=CaOHCl+H_2O$.
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду:
$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O$,
$NaOH+CO_{2(изб.)}=NaHCO_3$.
5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление:
$2NaOH+ZnO=Na_2ZnO_2+H_2O$,
$2NaOH+Zn(OH)_2=Na_2ZnO_2+2H_2O;$
б) в растворах:
$2KOH+H_2O=ZnO+K_2[Zn(OH)_4]$,
$2KOH+Zn(OH)_2=K_2[Zn(OH)_4]$.
6. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:
$2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$,
$NaOH+NH_4Cl=NH_3↑+H_2O+NaCl$.
Нерастворимые основания ($Cr(OH)_3, Mn(OH)_2$ и др.) взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании:
$Mn(OH)_2+2HCl=MnCl_2+2H_2O$,
$Mn(OH)_2{→}↖{t}MnO+H_2O$.
