Основания

Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ($\mathit{–}\mathit{O}\mathit{H}$).

Общая формула $\stackrel{+\mathit{y}}{\mathit{M}\mathit{e}}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_{\mathit{y}}$,где $\mathit{y}$ — число гидроксогрупп, равное степени окисления металла $\stackrel{+\mathit{y}}{\mathit{M}\mathit{e}}$.

Классификация оснований.

Свойства щелочей — гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов

1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синий цвет, фенолфталеина — в малиновый.

2. Водные растворы диссоциируют:

$\mathit{B}\mathit{a}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2=\mathit{B}{\mathit{a}}^{2+}+2\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathit{–}}$.

3. Взаимодействуют с кислотами, вступая в реакцию обмена:

$\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{H}\mathit{C}\mathit{l}=\mathit{N}\mathit{a}\mathit{C}\mathit{l}+{\mathit{H}}_2\mathit{O}$ — реакция нейтрализации.

Многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

$\mathit{C}\mathit{a}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2+\mathit{H}\mathit{C}\mathit{l}=\mathit{C}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}\mathit{C}\mathit{l}+{\mathit{H}}_2\mathit{O}$.

4. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду:

$\mathit{C}\mathit{a}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2+\mathit{C}{\mathit{O}}_2=\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3\downarrow +{\mathit{H}}_2\mathit{O}$,

$\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{C}{\mathit{O}}_{2\left(\mathit{и}\mathit{з}\mathit{б}.\right)}=\mathit{N}\mathit{a}\mathit{H}\mathit{C}{\mathit{O}}_3$.

5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление:

$2\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{Z}\mathit{n}\mathit{O}=\mathit{N}{\mathit{a}}_2\mathit{Z}\mathit{n}{\mathit{O}}_2+{\mathit{H}}_2\mathit{O}$,

$2\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{Z}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2=\mathit{N}{\mathit{a}}_2\mathit{Z}\mathit{n}{\mathit{O}}_2+2{\mathit{H}}_2\mathit{O};$

б) в растворах:

$2\mathit{K}\mathit{O}\mathit{H}+{\mathit{H}}_2\mathit{O}=\mathit{Z}\mathit{n}\mathit{O}+{\mathit{K}}_2\left[\mathit{Z}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_4\right]$,

$2\mathit{K}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{Z}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2={\mathit{K}}_2\left[\mathit{Z}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_4\right]$.

6. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:

$2\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{C}\mathit{u}\mathit{S}{\mathit{O}}_4=\mathit{C}\mathit{u}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2\downarrow +\mathit{N}{\mathit{a}}_2\mathit{S}{\mathit{O}}_4$,

$\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{N}{\mathit{H}}_4\mathit{C}\mathit{l}=\mathit{N}{\mathit{H}}_3\uparrow +{\mathit{H}}_2\mathit{O}+\mathit{N}\mathit{a}\mathit{C}\mathit{l}$.

Нерастворимые основания ($\mathit{C}\mathit{r}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_3,\mathit{M}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2$ и др.) взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании:

$\mathit{M}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2+2\mathit{H}\mathit{C}\mathit{l}=\mathit{M}\mathit{n}\mathit{C}{\mathit{l}}_2+2{\mathit{H}}_2\mathit{O}$,

$\mathit{M}\mathit{n}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2\stackrel{\mathit{t}}{\to }\mathit{M}\mathit{n}\mathit{O}+{\mathit{H}}_2\mathit{O}$.