В соответствии с термохимическим уравнением реакции $2Cl_2O_{7(г)} = 2Cl_{2(г)} + 7O_{2(г)} + 570 кДж$ …
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $2Cl_2O_{7(г)} = 2Cl_{2(г)} + 7O_{2(г)} + 570 кДж$ в реакцию вступил оксид хлора(VII) массой 5,49 г. Рассчитайте количество выделившейся теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (кДж).
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
выделилось 15 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию? (Ответ приведите с…
Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 34 л метана (объёмы газов измерены при одинаковых условиях)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Какой объём (н. у.) кислорода необходим для получения 80 л (н. у.) оксида углерода(IV) из угля? (Ответ приведите с точностью до целых.) Ответ в (л).
