Регистрация Войти
Задание 29. Окислительно-восстановительные реакции (часть С)
Готовься к ЕГЭ по персональному плану, следи за своим прогрессом, устраняй пробелы, выполняй квесты и получай награды
или
Войти через Вконтакте
Регистрируясь, я принимаю условия пользовательского соглашения и даю свое согласие на обработку персональных данных в соответствии с положением об обработке персональных данных

Задание 29 из ЕГЭ по химии. Страница 2

За это задание вы можете получить 1 балл на ЕГЭ в 2020 году
Задача 21

Какой объём углекислого газа (н. у.) необходим для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 л воды? (Запишите число с точностью …

Задача 22

Какой объём (н. у.) водорода потребуется для полного восстановления 0,2 моль железной окалины? (Запишите число с точностью до сотых, л.)

Задача 23

При взаимодействии 4 моль сероводорода с сернистым газом было получено 153,6 г твёрдого продукта реакции. Какой объём (н. у.) сернистого газа вступил в реакцию? (Запишите число с т…

Задача 24

Оксид азота(II) объёмом 60 л (н. у.) прореагировал с 20 л кислорода (н. у.). Вычислите массу не вступившего в реакцию газа. (Запишите число с точностью до целых, г.)

Задача 25

36 г карбида алюминия, содержащего 20 % примесей, обработали избытком воды. Какой объём газа (н. у.) выделится? (Запишите число с точностью до сотых, л.)

Задача 26

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н. у.) кислорода был израсходован в этом процессе? (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Задача 27

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 13,68 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых, г…

Задача 28

При растворении в воде карбида кальция выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Вычислите массу карбида кальция, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых, г.)

Задача 29

Какой объём (н. у.) газа можно получить при взаимодействии 0,3 моль железа с избытком концентрированной соляной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Задача 30

Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Задача 31

Вычислите, какой объём газа (н. у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Задача 32

Вычислите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых, г.)

Задача 33

Сколько граммов карбоната кальция растворили в азотной кислоте, если объём выделившегося газа равен 5,6 л (н. у.)? (Запишите число с точностью до целых, ответ в г.)

Задача 34

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н. у.) кислорода был израсходован в этом процессе? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).…

Задача 35

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 13,68 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.) …

Задача 36

При растворении в воде карбида кальция выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Вычислите массу карбида кальция, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Задача 37

Какой объём (н. у.) газа можно получить при взаимодействии 0,3 моль железа с избытком концентрированной соляной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).

Задача 38

Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).

Задача 39

Какой объём углекислого газа (н. у.) необходим для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 л воды? (Запишите число с точностью …

Задача 40

Какой объём (н. у.) водорода потребуется для полного восстановления 0,2 моль железной окалины? (Запишите число с точностью до сотых). Ответ в (л).

1 2 3 4 5