Регистрация Войти
Задание 34. Нахождение молекулярной формулы вещества
Готовься к ЕГЭ по персональному плану, следи за своим прогрессом, устраняй пробелы, выполняй квесты и получай награды
или
Войти через Вконтакте
Регистрируясь, я принимаю условия пользовательского соглашения и даю свое согласие на обработку персональных данных в соответствии с положением об обработке персональных данных

Задание 34 из ЕГЭ по химии

Тема: «Расчеты массовой доли химического соединения в смеси»

За это задание вы можете получить 4 балла на ЕГЭ в 2019 году
Задача 1

Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа(II) и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г этой смеси избытком раствора серной кислоты выделяется газ, который полностью…

Задача 2

При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После обработки этого остатка 182,5 г 10 %-ного раствора соляной кислоты пол…

Задача 3

При электролизе 9,4 %-ного раствора нитрата меди(II) на катоде выделилось в 1,5 раза больше газа, чем на аноде. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. В ответе за…

Задача 4

При обработке карбида алюминия раствором 20 %-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запи…

Задача 5

При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 33,2 г. Этот остаток раств…

Задача 6

Медный купорос ($CuSO_4 · 5H_2O$) массой 20 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции ещё …

Задача 7

Электролиз 470 г 5%-ного раствора нитрата меди(II) прекратили после того, как масса раствора уменьшилась на 8 г. Из полученного раствора отобрали порцию массой 92,4 г. Вычислите ма…

Задача 8

Коэффициент растворимости хлорида меди(II) при 100 °С = 110 г / 100 г воды, при 20 °С — 72,7 г. 420 г насыщенного при 100 °С раствора соли охладили до 20 °С и выделившийся осадок к…

Задача 9

Для проведения электролиза с графитовыми электродами использовали 425 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Процесс прекратили после того, как концентрация соли в растворе уменьшила…

Задача 10

На 12,8 г меди подействовали 78,75 %-ным раствором азотной кислоты, масса которого 500 г. Полученный при этом газ пропустили через 300 г 20 %-ного холодного раствора гидроксида нат…

Задача 11

Нагрели сульфат аммония массой 13,2 г с 50 мл 26,2 %-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,241 г/мл). Выделившийся газ полностью поглотили 120 г 10 %-ного раствора сульфата …

Задача 12

Смешали 100 мл 30 %-ного раствора хлорной кислоты (плотностью 1,11 г/мл) и 300 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует доба…

Задача 13

При электролизе с графитовыми электродами 5%-ного раствора нитрата меди(II) массой 376 г на катоде выделилось 2,24 л (н. у.) газа. В оставшийся раствор добавили 120 г 20%-ного раст…

Задача 14

Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза? В ответе запишите уравнен…

Задача 15

Газ, полученный при сжигании 6,4 г серы, без остатка прореагировал с 138 мл 8%-ного раствора NaOH (плотностью 1,087 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. …

Задача 16

В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 400 г 10%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю соли в полученном растворе и укажите характер среды. В от…

Задача 17

При растворении 69,5 г железного купороса (FeSO4 ‧ 7H2O) в воде был получен раствор с массовой долей соли 9,5 %. В этот раствор добавили смесь калия и оксида калия, содержащую 92,3…

Задача 18

При обжиге 65,79 г известняка, содержащего 5 % примесей, с выходом 80 % был получен углекислый газ, который пропустили через 328 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/…

Задача 19

При взаимодействии 43,5 г диоксида марганца с избытком соляной кислоты был получен хлор, который использовали для взаимодействия с железом. Реакция прошла с выходом 60 %, при этом …

Задача 20

В 100 мл воды последовательно растворили сначала 1 л аммиака, а затем 800 мл хлороводорода. Найдите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе и укажите характер среды в н…

1 2 3 4 5

Находить молекулярную формулу вещества будут учащиеся при выполнении задания 34 ЕГЭ по химии. Это последний вопрос экзаменационного билета, достаточно трудный и весьма времязатратный. Он требует развернутого ответа, который следует вписать в соответствующее поле экзаменационного бланка.

В общем виде все варианты задания 34 ЕГЭ по химии выглядят так: «Вещество Х в определенном количестве (указывается масса или объем его) подвергается некоторой реакции (щелочному гидролизу, полному сгоранию, взаимодействию с неким реагентом и т.д.) и образует вещество Y (иногда вещества Y и Z)». Вам нужно будет установить молекулярную формулу вещества, исходного, полученного или вступающего в реакцию, какого именно – будет уточнено в условии задачи.

Для получения высшего балла за задание № 34 ЕГЭ по химии недостаточно в ответе просто написать искомую формулу. Сначала нужно будет составить уравнение химической реакции, затем - определить молярную массу и количество (массу, объем) веществ, участвующих в ней. И только на основании полученных данных можно приступать к составлению формулы.