Регистрация Войти
Задание 34. Нахождение молекулярной формулы вещества
Готовься к ЕГЭ по персональному плану, следи за своим прогрессом, устраняй пробелы, выполняй квесты и получай награды
или
Войти через Вконтакте
Регистрируясь, я принимаю условия пользовательского соглашения
Русский язык
Математика
Обществознание
Физика
История
Биология
Химия
Английский язык
Информатика
География
ОГЭ

Задание 34 из ЕГЭ по химии

Тема: «Расчеты массовой доли химического соединения в смеси»

За это задание вы можете получить 4 балла на ЕГЭ в 2019 году
Задача 1

В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 400 г 10%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю соли в полученном растворе и укажите характер среды. В от…

Задача 2

К 100 г 24,5%-ного раствора серной кислоты прибавили 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Определите среду раствора и массовую долю соли натрия в нём. В ответе запишите уравне…

Задача 3

При обжиге 65,79 г известняка, содержащего 5% примесей, с выходом 80% был получен углекислый газ, который пропустили через 328 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл…

Задача 4

Из 43,5 г диоксида марганца был получен хлор, который использовали для взаимодействия с железом. Реакция прошла с выходом 60%, при этом образовалось 29,25 г соли. Рассчитайте долю …

Задача 5

В 100 мл воды последовательно растворили сначала 1 л аммиака, а затем 800 мл хлороводорода. Найдите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе и укажите характер среды в н…

Задача 6

Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II), полностью растворилась в 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Опреде…

Задача 7

В раствор, полученный при растворении 16 г оксида серы(VI) в 150 г 19,6 %-ного раствора серной кислоты, прибавили 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в получе…

Задача 8

После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28 г. Рассчитайте объём 96 %-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,8…

Задача 9

Смесь калия и оксида калия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 378 г раствора с массовой долей азотной …

Задача 10

В каком отношении (по массе) необходимо смешать 5 %-ные растворы гидроксида калия и серной кислоты для получения нейтрального раствора соли? Определите массовую долю соли в получен…

Задача 11

Железный купорос (FeSO4 · 7H2O) массой 55,6 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10 %. К этому раствору добавили 39 г цинка. После завершения реакции добави…

Задача 12

Определите массовую долю карбоната калия в растворе, полученном кипячением 150 г 15 %-ного раствора гидрокарбоната калия. Какой объём 15,6 %-ного раствора хлорида бария (плотностью…

Задача 13

Смесь оксида и карбоната кальция массой 2,9 г прокалили до постоянной массы. Выделившийся газ пропустили через 20 г 10 %-ного раствора едкого натра, в результате концентрация щёлоч…

Задача 14

При нагревании образца гидрокарбоната калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 448 мл (н. у.) углекислого газа и образовалось 5,76 г твёрдого безводного остатка. Остат…

Задача 15

При растворении магний-цинкового сплава в бромоводородной кислоте выделяется 11,2 л газа (н. у.). При обработке такого же количества сплава раствором гидроксида калия выделяется 6,…

Задача 16

Газ, полученный при сжигании 6,4 г серы, без остатка прореагировал с 138 мл 8%-ного раствора NaOH (плотностью 1,087 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. …

Задача 17

Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза? В ответе запишите уравнен…

Задача 18

Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе? В ответ…

Задача 19

Смешали 100 мл 30 %-ного раствора хлорной кислоты (плотность — 1,11 г/мл) и 300 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность — 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует до…

Задача 20

Нагрели сульфат аммония массой 13,2 г с 50 мл 26,2 %-ного раствора гидроксида калия (плотность — 1,241 г/мл). Выделившийся газ полностью поглотили 120 г 10 %-ного раствора сульфата…

1 2 3

Находить молекулярную формулу вещества будут учащиеся при выполнении задания 34 ЕГЭ по химии. Это последний вопрос экзаменационного билета, достаточно трудный и весьма времязатратный. Он требует развернутого ответа, который следует вписать в соответствующее поле экзаменационного бланка.

В общем виде все варианты задания 34 ЕГЭ по химии выглядят так: «Вещество Х в определенном количестве (указывается масса или объем его) подвергается некоторой реакции (щелочному гидролизу, полному сгоранию, взаимодействию с неким реагентом и т.д.) и образует вещество Y (иногда вещества Y и Z)». Вам нужно будет установить молекулярную формулу вещества, исходного, полученного или вступающего в реакцию, какого именно – будет уточнено в условии задачи.

Для получения высшего балла за задание № 34 ЕГЭ по химии недостаточно в ответе просто написать искомую формулу. Сначала нужно будет составить уравнение химической реакции, затем - определить молярную массу и количество (массу, объем) веществ, участвующих в ней. И только на основании полученных данных можно приступать к составлению формулы.